在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)
A．12B．7C．6D．2
AD
25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則溶液為抑制水的電離，即該溶液可以為酸溶液，也可以為堿性溶液；所以選項(xiàng)為AD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　　（填寫(xiě)編號(hào)）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）寫(xiě)出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式　                              　　；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：

①根據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=     
②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的曲線(xiàn)。
（3）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為          。
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為             （用m和V1的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。
（4））25℃時(shí)，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲線(xiàn)如右圖所示，若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為             。
②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的
10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               (填序號(hào))。
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是          (填序號(hào))。
（3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              

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