（6分）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）當(dāng)五種溶液的濃度相同時(shí)，溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是               (填序號(hào))。
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是          (填序號(hào))。
（3）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              
③①②④⑤    ①②     HCO3—+AlO2—+H2O==Al(OH)3↓+CO32—
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有_              個(gè)。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，由于下列操作錯(cuò)誤，會(huì)引起待測(cè)NaOH溶液濃度值偏低的是
A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
C．未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定
D．滴定前，未用待測(cè)堿液清洗錐形瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)
A．12B．7C．6D．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大米的酸堿度是                                                                   (  )
A．中性食品B．堿性食品
C．弱堿性食品D．酸性食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，而且溶液的pH小于7是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______(A或B)。
（2）25時(shí)，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
（3）99時(shí)，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積
2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）       

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案