足量鐵片和100mL  5mol/L的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，下列措施能加快H2的生成速率的是（　　）
A、加入幾滴CuSO4溶液
B、加入少量6mol/L的稀鹽酸
C、升高溫度
D、不用稀硫酸，改用濃硝酸
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等．
解答： 解：A．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．加入少量6mol/L的稀鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．濃硝酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
Ⅰ．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1所示：

（1）上述流程中若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是
 
．
（3）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去    除率與溶液的pH和x（x 代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是
 
、
 
．
（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁?nbsp;  反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S2-）=
 
．（保留兩位有效數(shù)字）（已知：常溫時(shí)CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
Ⅱ．納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等．
其中電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．
（5）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　�。�
A、對(duì)裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面
B、對(duì)裝置②，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變
C、對(duì)裝置③，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱
D、對(duì)裝置④，上下移動(dòng)a管后，a、b兩端液面仍相平

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為
 

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2HI=I2（g）+H2（g）在四種不同條件下進(jìn)行，I2、H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如柱狀圖所示．（其中實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3中HI的起始濃度在柱狀圖中均為畫出，假設(shè)分別為c2和c3）
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在0～10min以H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）根據(jù)柱狀圖推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中，HI的初始濃度c2=
 
mol/L，反應(yīng)在20min時(shí)就已達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（3）40～60min內(nèi)實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1，實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3，則v1
v3（填“＞”、“=”或“＜”，下同），且c3
1.0 mol/L．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；理由是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)1平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為50%，實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)為K3，則K3的值為
 
．在實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)條件下，若將I2、H2各1.0mol通入容積為1.0L的恒容密閉容器中，則平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低溫度時(shí)，下列數(shù)據(jù)不一定減小的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率v
B、溶度積常數(shù)Ksp
C、水解平衡常數(shù)Kh
D、水的離子積常數(shù)Kw

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，其反應(yīng)為：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0；在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加CO的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、酯化反應(yīng)就是酸與醇的反應(yīng)
B、甲酸只具有羧酸的性質(zhì)
C、油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，X
O2
酸性氧化物→酸，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X可能是Al
B、X可能是H2
C、酸性氧化物可能為SiO2
D、酸可能為H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案