1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬［KAl(SO4)2·12H2O］至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________。

在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________。


(1)因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，在NaHSO4溶液中有Na+、H+和SO42-。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。

(2)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，當(dāng)恰好不再生成沉淀時(shí)OH-有剩余，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O。

(3)當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比恰好為4∶1，則此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-====2BaSO4↓+［Al(OH)4］-，再向溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液時(shí)的離子方程式為3［Al(OH)4］-+Al3+====4Al(OH)3↓。

答案：(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O

(2)H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O

(3)2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-====2BaSO4↓+［Al(OH)4］-

 3［Al(OH)4］-+Al3+====4Al(OH)3↓


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X     d．還原性：X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )    A.1∶3         B.4∶3        C.2∶1         D.3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組微粒，氧化性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（   ）

    A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

    C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是(   )

①無色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的［H+］=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I－、Cl-、S2－

A.①②⑤            B.①③⑥            C.②④          D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧氣中                       B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中                 D．SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在800 K時(shí)，反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始濃度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L－1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T℃時(shí)，將5 mol A和7 mol B氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如下圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖2所示：

則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．T℃時(shí)，將4 mol A,4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4 mol·L－1

B．保持其他條件不變，在(t1＋10) min時(shí)，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，在(t1＋10) min時(shí)，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

  A.向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體

  B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

  C.在袋裝食品中，常用生石灰作抗氧劑

  D.化學(xué)家用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

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