下列各組微粒，氧化性由強到弱排列順序正確的是（   ）

    A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

    C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種

脫硫技術(shù)的原理為FeS2        Fe2＋＋SO42—

Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，
第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是     (　　)

①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色　③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                          B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO                  D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑      還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                   ；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(　　)

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下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(   )

A.CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D.2HCl+Cu====CuCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬［KAl(SO4)2·12H2O］至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________。

在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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