Question

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaClO 下列各項排序正確的是（　　）

• A、pH：②＞③＞④＞①
• B、c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
• C、溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④
• D、c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH₃COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答．

解答： 解：A、①CH₃COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；
B．因②中堿中的OH^-抑制CH₃COO^-水解，則c（CH₃C00^-）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH₃C00^-）最小，即c（CH₃C00^-）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；
C．酸性越強，則溶液中C（H⁺）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H⁺）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；
D、因水解程度越大，則生成的CH₃COOH就多，則c（CH₃COOH）③＞④＞②，而①中CH₃COO^-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH₃COOH，則c（CH₃COOH）最大，即c（CH₃COOH）①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵．