100mL 0.1 mol·L-1醋酸與50mL 0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中


  1. A.
    C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)
  2. B.
    C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
  3. C.
    C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＝C(OH-)
  4. D.
    C(Na+)＝C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)
A
試題分析：醋酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，則混合后二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可以得到：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因?yàn)榇姿徕c為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以該溶液顯示出堿性，即c(OH－)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)，右水解很弱，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正確。B錯誤，因?yàn)閏(OH－)＞c(H+)；C錯誤，因?yàn)閏(OH－)＞c(H+)；D錯誤，因?yàn)閏(Na+)＝c(CH3COO－)。
考點(diǎn)：鹽類水解
點(diǎn)評：本題考查了鹽類的水解，該知識點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，明確酸堿混合后的溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，然后利用“有弱才水解、誰強(qiáng)顯誰性”的水解規(guī)律即可解答。
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（12分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　           　　　　　　　          。
②A與B反應(yīng)的離子方程式是　　           　　　　　　          　。
③常溫下，若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：
①A的濃溶液與B反應(yīng)過程中，A的濃度隨時間變化的圖像正確是        。

②E的化學(xué)式是             ；電解時陽極的電極反應(yīng)式是　　            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省長沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比為1∶10

②0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1

③純水在80℃和20℃時，pH相等

④FeCl3溶液中c(Fe3＋)與c(Cl－)之比為1∶3

⑤同溫時，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的數(shù)目，前者多

A.①④⑤  B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥

 

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