【題目】在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

【答案】D

【解析】A．根據(jù)ρ=V知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化碳為雙原子分子，二氧化碳為三原子分子，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，原子個(gè)數(shù)之比為2：3，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時(shí)，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故D正確；

故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是____________。

(2)“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式___________________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是____________。

(3)“過(guò)濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_______________________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開(kāi)始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是__________。

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]；向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的ΔH>0

B. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加, 不斷減小

C. 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

D. 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；A與B反應(yīng)迅速,實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。

(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無(wú),你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化臺(tái)物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成:

(1) B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_________

(2) DE的反應(yīng)類(lèi)型為_____________

(3) C的分子式為C10H12O2,經(jīng)取代反應(yīng)得到D;寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

①屬于芳香族化合物;②不能與金屬鈉反應(yīng);③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知: (R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基)。

請(qǐng)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線圖。

(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在五彩繽紛的焰火中，焰色呈紫色的元素是

A.KB.NaC.SD.Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案