【題目】離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　 　)
A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

【答案】D
【解析】由離子方程式可得，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)，則碳酸鹽應(yīng)該是可溶性的、酸應(yīng)該是強(qiáng)酸，因?yàn)榭扇苄缘奶妓猁}能拆為CO32-，強(qiáng)酸能拆為H+，難溶性的碳酸鹽和弱酸都必須寫(xiě)成化學(xué)式，故A、B、C錯(cuò)誤，。

所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒(méi)有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強(qiáng)堿，下列說(shuō)法正確的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 殘?jiān)慕M成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　 ）

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入銅片，然后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.1 mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B.標(biāo)況下，1molH2的體積是22.4L/mol

C.SO42-的摩爾質(zhì)量為96 g·mol-1D.1 mol O2的質(zhì)量為32 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是 (　　)

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

740

1500

7700

10500

A. S區(qū)元素B. f區(qū)元素C. p區(qū)元素D. d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列性質(zhì)的比較，Na2CO3小于NaHCO3的是

A.常溫時(shí)在水中的溶解度B.熱穩(wěn)定性

C.與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成水的總質(zhì)量相同的是（ ）

①甲烷、乙烯、丙炔 ②甲醛、乙酸、葡萄糖

③乙醇、乙二醇、丙三醇 ④甲苯、甘油 ⑤C6H4C2H4O3

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是：

A. 只有醛才能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 在氧氣中燃燒時(shí)生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴的含氧衍生物

C. 甲酸、乙酸、檸檬酸和石炭酸都屬于羧酸

D. 酯的水解反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行的程度，比在酸性條件下進(jìn)行的程度大

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同步練習(xí)冊(cè)答案