20．將CO2氣體通入下列溶液中，無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2

分析 A．二氧化碳通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；
B．二氧化碳與水玻璃反應(yīng)生成硅酸；
C．二氧化碳通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
D．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故A不選；
B．二氧化碳與水玻璃反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，是白色膠狀沉淀，反應(yīng)過程現(xiàn)象明顯，故B不選；
C．二氧化碳通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，故C不選；
D．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，整個(gè)過程中無明顯現(xiàn)象，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉、氯元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g．
（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中主要用到的儀器是托盤天平、砝碼、藥匙．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中為加快溶解速率，可采取的措施是用玻棒攪拌或加熱
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是當(dāng)加水璃刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切
你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol•L-1，請(qǐng)說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是（　　）
A．具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期
B．元素周期表共有14列元素：7個(gè)主族和7個(gè)副族
C．元素周期表的第一列元素稱為第IA族，均為活潑的金屬元素
D．元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（　　）
A．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
B．在共價(jià)化合物里，可能存在離子鍵
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol•（L•s ）-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（　�。�
A．48 mol•（L•s ）-1B．36 mol•（L•s ）-1C．24 mol•（L•s ）-1D．12 mol•（L•s ）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫
C．單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉D．原子半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
B．因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O （填寫化學(xué)式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是（各寫一條）．
優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏；缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差．

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