【題目】將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后,溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是( )
A. c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B. c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C. c(H+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(NH4+)
D. c(H+)>c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)
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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B. 反應到6 min時,c(H2O2)=0.30mol·L-l
C. 反應到6 min時,H2O2分解了60%
D. 12 min時,a=33.3
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中,以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組物質中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的操作順序分離的是( )
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、Ag+、NO3—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-D.H+、K+、CO32-、SO42-
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【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等;卮鹣铝袉栴}。
(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
(2)NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。
(3)制備NaCN的方法很多種。
①氨鈉法:反應原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。
②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。
已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1;
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。
則反應:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
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【題目】兩種烴A、B取等質量完全燃燒,生成CO2與消耗O2的量相同,這兩種烴之間的關系正確的是( )
A.一定互為同分異構體
B.一定是同系物,有相同的通式
C.實驗式相同
D.只能是同種物質
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【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體,我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路,膠體的這種特性,叫做______,在該分散系中,分散質微粒的直徑大約在______.
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【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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