【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

電池:Pbs+PbO2s+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動,A項錯誤;B.根據(jù)電子守恒,每消耗3 molPb,轉(zhuǎn)移6 mol電子,同時生成1molAl2O3,B項錯誤;C.原電池中正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,電極方程式為:PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O;在電解池的陽極上,鋁單質(zhì)失電子生成氧化鋁,陽極方程式為:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+,C項錯誤;D.原電池中鉛作負極,在該電極上,鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,質(zhì)量增加;電解池中,鉛為陰極,氫離子在該電極上得電子生成氫氣,鉛電極質(zhì)量不變,D項正確。答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實驗測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示) ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實驗測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH)=________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防止缺碘,可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于(

A.單質(zhì)B.氧化物C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣可以用來消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的(
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水.
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2,反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應(yīng)速率最快,可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

C. 在G點以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全

D. 在F點收集到的CO2的體積最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( )

A. 用活性炭去除冰箱里的異味

B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農(nóng)藥(棕紅色)

D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質(zhì)的As2O3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料一種合成路線如下

已知以下信息

。

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題

(1)C的化學(xué)名稱為___________________

(2)BC反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。

(3)B中含氧官能團的名稱為__________________。

(4)EF反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_______________,反應(yīng)類型為________。

(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_________(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是( 。

A. cCl)>cNH4+)>cOH)>cH+

B. cCl)>cNH4+)>cH+)>cOH

C. cH+)>cOH)>cCl)>cNH4+

D. cH+)>cCl)>cNH4+)>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中Q原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑:RT

B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:WQ

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

D. QW形成的化合物中,各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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