4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述中，正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z所在的周期中含有32種元素．
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

分析 如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，
①氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨；
②氨氣的水溶液顯堿性；
③常溫下，溴為液體；
④Br所在的周期中含有18種元素．

解答 解：如圖是元素周期表的一部分，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素，
①氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨，硫酸銨為鹽，故正確；
②氨水溶液顯堿性，HBr溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；
③溴常溫下為液體，故正確；
④Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，故錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素及化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的是（　�。�
A．鹽橋中陰離子向正極移動(dòng)
B．正極的電極反應(yīng)是：Zn2++2e-═Zn
C．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．用該電池電解水，析出3.2gCu時(shí)生成1.12LO2（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①過(guò)氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳與濃硫酸：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑：鹽酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4試劑：氫氧化鋇溶液
（3）除去表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應(yīng)的離子方程式．
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法離子方程式
1．NONO2
2．Fe粉Al粉
（4）已知雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1molH2SO4，則生成約11.2LSO2 （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4 g•mol-1．
（2）下列關(guān)于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號(hào)）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無(wú)法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向20mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）最大沉淀量是0.78g．
（2）所用AlCl3 溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）當(dāng)所得沉淀量為0.234g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是4.5 mL 或18.5 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是（　　）
共價(jià)鍵C-CC=CC≡C
鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.120
鍵能（kJ/mol）347612838
A．0.154 nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm
B．C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能
C．乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷
D．烯烴比炔烴更易與溴加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．濃硫酸和木炭共熱的反應(yīng)如下：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2↑
為了驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2，按以下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空格．
①先將氣體通過(guò)品紅溶液，觀察到溶液紅色消褪，可確定該氣體中含有二氧化硫．
②然后將①導(dǎo)出的氣體通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，以除去SO2，其目的是防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)造成干擾．
③最后將②導(dǎo)出的氣體通入澄清石灰水中，有澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．

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