Question

12．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①過氧化鈉與二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳與濃硫酸：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  試劑：鹽酸
②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄試劑：氫氧化鋇溶液
（3）除去表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應(yīng)的離子方程式．

序號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	所加試劑	分離方法	離子方程式
1．	NO	NO2
2．	Fe粉	Al粉

（4）已知雙氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
②碳與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）①陰離子不同，可用酸檢驗(yàn)；
②銨根離子可用檢驗(yàn)氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗(yàn)；
（3）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（4）利用化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平，然后利用電荷守恒和觀察法確定未知物，配平化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
②濃硫酸和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）①陰離子不同，可加入鹽酸檢驗(yàn)，現(xiàn)象分別是NaCl無現(xiàn)象、Na₂CO₃生成無色無味氣體、Na₂SiO₃生成白色沉淀、Na₂SO₃生成刺激性氣體，可鑒別，
故答案為：鹽酸；
②銨根離子可用檢驗(yàn)氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗(yàn)，可應(yīng)加入氫氧化鋇，Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄現(xiàn)象依次是生成白色沉淀；先生成沉淀后溶解；生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、生成刺激性氣味的氣體，
故答案為：氫氧化鋇溶液；
（3）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，可用洗氣的方法除雜，反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾可除雜，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：

序號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	所加試劑	分離方法	離子方程式
1．	NO	NO2	水	洗氣	3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO
2．	Fe粉	Al粉	氫氧化鈉溶液	過濾	2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

（4）錳元素化合價(jià)變化：MnO₄→Mn²⁺，化合價(jià)+7→+2，降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)變化：H₂O₂→2H₂O，化合價(jià)-2→-1，化合價(jià)升高（-1）×2=2價(jià)，所以高錳酸根離子前面配2，雙氧水前面配5，再利用電荷守恒配平氫離子，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；6；2；5；8H₂O．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的分離、提純以及氧化還原反應(yīng)的配平等知識(shí)，為小綜合，多角度考查學(xué)生的雙基，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．