Question

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號） ．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 ．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為 ． Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ， 生成硫酸銅物質(zhì)的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅤⅡA族
（2）Si
（3）ac
（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol
（5）；Mg4C3+4H2O=3Mg（OH）2↓+C3H4↑
（6）NO 0.9mol，NO2 1.3mol；2mol
【解析】（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，所以答案是：第三周期ⅤⅡA族；（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，所以答案是：Si；（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；所以答案是：ac；（4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物SiCl4 ， 恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，
所以答案是：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol；（5）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學(xué)式為C3H4；Q的化學(xué)式為Mg4C3 ， Mg4C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4。所以答案是： ；Mg4C3+4H2O=3Mg（OH）2↓+C3H4↑；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，假設(shè)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，
則： ，解得： ；根據(jù)電子守恒，參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為：n（Cu）= =2mol，
所以答案是：NO 0.9mol，NO2 1.3mol；2mol．