【題目】燃煤的煙氣中含有SO2 , 為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫.
(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫.下列試劑中可用作該法吸收劑的是(多選,填字母序號).a(chǎn).石灰乳 b.Na2SO3溶液 c.Na2CO3溶液 d.CaCl2溶液
(2)某工廠利用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水,在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品.具體流程如下:
①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+的形式存在,則其中發(fā)生反應的離子方程式為 .
②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產(chǎn)生某種氣體,該氣體的化學式為
(3)煙氣中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷與NOx一定條件下反應,產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分,從而消除污染.寫出CH4與NOx反應的化學方程式 .
【答案】
(1)a、b、c
(2)Cr2O +2H++3SO2=2Cr3++3SO +H2O;CO2
(3)4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O
【解析】解:(1)二氧化硫為酸性氧化物,亞硫酸的酸性小于鹽酸,則二氧化硫與氯化鈣不反應,則a、b、c均可用作該法吸收劑,所以答案是:a、b、c;(2)①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+的形式存在,發(fā)生氧化還原反應,離子反應為Cr2O +2H++3SO2=2Cr3++3SO +H2O,所以答案是:Cr2O +2H++3SO2=2Cr3++3SO +H2O;②除生成Cr(OH)3沉淀外,還會產(chǎn)生某種氣體,廢水中含氫離子,與純堿反應生成氣體為CO2 , 所以答案是:CO2;(3)CH4與NOx反應生成無毒物質(zhì)為氮氣、二氧化碳、水,方程式為4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O,所以答案是:4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O.
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.酶的催化條件通常比較溫和
B.酶在重金屬鹽作用下會失去活性
C.DNA是生物體遺傳信息的載體、蛋白質(zhì)合成的模板
D.RNA主要存在于細胞核中,它根據(jù)DNA提供的信息控制體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
A. 漂白粉是化合物B. 水玻璃是純凈物C. 酒精是電解質(zhì)D. 純堿不屬于堿
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【題目】在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3 . 現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱
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【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥。可以通過如下所示的合成路線合成有機物G。
已知:
①
②
請回答下列問題:
(1)寫出A中官能團的名稱:___________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。
(3)寫出BC的化學反應方程式:_______________________________。
(4)下列說法正確的是_____________(不定項)。
A.有機物G的分子式為C9H8O3 B.F能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲酸甲酯與C互為同分異構(gòu)體 D.有機物A、B、C均能溶解于水
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【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是( ) ①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導體,晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定.
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中,正確的是
A. 某物質(zhì)的名稱為2-乙基-1-丁烯,它的結(jié)構(gòu)簡式為
B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同
D. β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有5種
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【題目】如表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 .
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) .
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 .
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃.寫出該反應的熱化學方程式: .
(5)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 . Q與水反應的化學方程式為 .
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 , 則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 , 生成硫酸銅物質(zhì)的量為 .
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.B、E同主族,且滿足最高正化合價+最低負化合價=0;A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2:1和1:1的兩種化合物.試解答下列有關(guān)問題.
(1)在A2C2分子中含有的化學鍵是和 .
(2)C與D形成的化合物的電子式為 .
(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應的化學方程式為 .
(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式 .
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