14．下列微粒中，最重的是（　�。�
A．α粒子B．質(zhì)子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

分析 最重的微粒為質(zhì)量數(shù)最大的微粒，據(jù)此解題．

解答 解：A．α粒子是氦原子，質(zhì)量數(shù)為4，故A正確；
B．質(zhì)子質(zhì)量數(shù)為1，故B錯誤；
C．中子質(zhì)量數(shù)為1，故C錯誤；
D．${\;}_{1}^{1}$ H質(zhì)量數(shù)為1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子構成，明確質(zhì)量數(shù)的與質(zhì)量的關系是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是④⑤．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.224L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為0.65g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2
B．該裝置可隨時控制反應的發(fā)生或停止
C．①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，混合物中含有物質(zhì)A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發(fā)生如下變化：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．6.02×1023個碳原子的質(zhì)量為1 g
B．鈉原子的摩爾質(zhì)量為23 g
C．HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量
D．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　�。�
A．NA個OH-B．3NA個離子C．2NA原子D．10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B 將試管固定在鐵架臺上；
C 在試管②中加入5mL X試劑；
D 用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化、吸水．
（2）試管2中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．
（4）常用分液方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox（OH）4，則x=5．
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料．其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是碳酸鈣（填名稱），場館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于熱塑性塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）．
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一．鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+．
④工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲．該反應的化學方程式為SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．

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