在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+===N2↑+3SnCl+4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是HNO2　                                                ②還原性：Cl->N2　
③每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol　    ④x為4，y為2�、軸nCl是氧化產(chǎn)物


  1. A.
    ①③⑤
  2. B.
    ①②④⑤
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    只有①③
A
試題分析：反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物SnCl是氧化產(chǎn)物。Cl－在反應(yīng)中沒(méi)有得失電子。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol電子。根據(jù)電荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根據(jù)原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。綜合上述，①③⑤正確，故選A。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，要求會(huì)計(jì)算得失電子數(shù)以及會(huì)判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。題目較難。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是HNO2　                                                ②還原性：Cl－>N2　
③每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol　    ④x為4，y為2�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省寧德市高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷A（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

探究一  亞硝酸鈉固體的制備

以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是          （填字母）。

A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無(wú)水CaCl2

探究二  亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定及性質(zhì)驗(yàn)證

稱(chēng)取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

 

（3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                     。

（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>            。

探究三   反應(yīng)廢液的處理

反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

（6）電源正極為        （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                        。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013學(xué)年江西省、鉛山一中、弋陽(yáng)一中高一第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　)

①氧化劑是HNO2　                                                ②還原性：Cl－>N2　

③每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol　    ④x為4，y為2　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤           B．①②④⑤          C．①②③④         D．只有①③

 

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