7．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al     ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

分析 既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；
②Al2O3屬于兩性氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；
③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；
④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；
⑤（NH4）2CO3屬于弱酸的銨鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸銨、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，離子方程式為NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測定，隨時間推移，得到了如下實驗數(shù)據(jù)．
時間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）雨水樣品放置時，pH變化的主要原因為：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示），由此可以得出酸雨形成過程可能是（用化學(xué)方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是C．
A．腐蝕建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良堿性土壤         D．損害莊稼
（3）現(xiàn)有以下幾種措施：
①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，
②少用原煤作燃料，
③燃燒時鼓入足量空氣，
④開發(fā)清潔能源．
其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液中加入NaOH濃溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體 該溶液中一定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒名稱是氬．
（2）若該微粒帶一個單位負(fù)電荷，這種微粒的符號是氯離子；該元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有A．質(zhì)子數(shù)　 B．中子數(shù) 　C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)　 E．電子層數(shù)
用代表上述概念的序號，完成下列問題：
（1）原子種類由AB決定．
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無同位素由B決定．
（4）同位素相對原子質(zhì)量由AB決定．
（5）元素的原子半徑由AE決定．
（6）元素的化合價主要由D決定．
（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Zn一MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl2一NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH               b．Zn                c．Fe              d．NH3•H2O
（3）用此電池以石墨為電極，電解酸化的Na2SO4溶液陰極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過2mol電子，Zn的理論消耗量為65 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列每項中的三對物質(zhì)都能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案