Question

（2011?濟(jì)南一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法中，正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2-＞B²⁺＞C^-

D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

Answer 1

分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，結(jié)合質(zhì)子數(shù)判斷；
B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷；
C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越��；
D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定最外層電子數(shù)．

解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；
B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故B錯(cuò)誤；
C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，
故C錯(cuò)誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．