13．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

分析 A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
B．根據(jù)同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性判斷，碘單質(zhì)有顏色且AgI難溶于水和酸；
C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
D．同主族元素的性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇為難溶于水的白色固體．

解答 解：A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碘單質(zhì)的性質(zhì)可推斷At為有色物質(zhì)，AgI不溶于水也不溶于稀酸，故AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；
D．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于夯實(shí)雙基，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B．反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時(shí)，反應(yīng)①、③的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3．請(qǐng)用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測(cè)定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑負(fù)極反應(yīng)式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化劑：O2，還原劑：Na．
②鉀與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化劑：H2O，還原劑：K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．非金屬：Cl＞S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
B．20℃時(shí)，PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
C．任何溫度下，始終存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
D．常溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各
種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖所示．

①人體血液的pH在7.35：7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH 調(diào)至11 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列說法正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時(shí)，溶液顯堿性
b．pH=12時(shí)，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放．其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)Fe（OH）3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經(jīng)測(cè)定不同pH 條件下鐵鹽對(duì)含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示．pH在5-9之間時(shí)，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對(duì)含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強(qiáng)．
結(jié)果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：pH=5～9之間溶液中主要存在微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負(fù)電荷，隨著溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促進(jìn)Fe（OH）3的生成，F(xiàn)e（OH）3的含量高，吸收效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．MnO2是具有多種特殊功能的材料，工業(yè)上用菱鐵礦（MnCO3）為原料制備MnO2的工業(yè)流程如下：

試回答以下問題：
（1）提高水浸效率的方法有加熱、攪拌（填兩種）．實(shí)驗(yàn)室里洗滌MnO2時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．NaClO的電子式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+MnCO3=MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)②生成MnO2的同時(shí)，得到一種黃綠色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2ClO-=MnO2↓+Cl2↑．
（4）反應(yīng)②的尾氣常溫下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循環(huán)利用，若制得87gMnO2，理論上還需要補(bǔ)充NaClO1mol．
（5）工業(yè)上還可以將菱錳礦用硫酸直接浸取后，通過電解MnSO4和H2SO4的混合液制備MnO2，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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