16．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2

分析 A．反應(yīng)生成NaOH和氧氣，遵循電子、電荷守恒；
B．不符合離子的配比；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成可溶性鹽碳酸氫鈣．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中電子、電荷守恒的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．決定氣體體積的主要因素是（　�。�
①微粒的大小        ②微粒的數(shù)目        ③微粒之間的距離．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z、R是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數(shù)．Z在同周期主族元素中原子半徑最�。�
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號(hào)）
（2）向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，該實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氣體A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，C是一中氣體，E是一種高分子化合物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）
（1）A→B的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）B同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，D的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4．
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是AC（填編號(hào)）
A、B的濃度減少             
B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         
D、重新平衡時(shí)$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的 意義．某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O （g）?CO2（g）+4H2（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3molH2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則：
①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？
②4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
③平衡時(shí)，H2O（g）的濃度是多少？（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA
D．4℃時(shí)，20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2011年5月24日，臺(tái)灣地區(qū)有關(guān)方面向國(guó)家質(zhì)檢總局通報(bào)，發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”．起云劑常見(jiàn)原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍?zhǔn)着_(tái)灣昱伸公司制造起云劑時(shí)偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴(yán)重的食品安全事件．塑化劑中最常見(jiàn)為鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，簡(jiǎn)稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖．
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCH0$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CH0
（2）
（3）利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-己醇合成DEHP
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．合成過(guò)程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機(jī)反應(yīng)
B．步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C．步驟（1）（2）連續(xù)操作時(shí)，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等
D．⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x=2，及時(shí)除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成2種氣體，其中的反應(yīng)有1個(gè)氧化還原反應(yīng)．
（2）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填K1、K2或K3，下同）K1、K2，打開(kāi)K3．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小．
（4）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開(kāi)K1控制氣體流速，使CO2充分吸收．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$（體積折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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