Question

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 N_A
• B． 4.48L氨氣分子中含0.6N_A個(gè)N-H鍵
• C． 鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3N_A
• D． 4℃時(shí)，20g²H₂¹⁶O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子；
B．沒(méi)有告訴標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，0.1mol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．該水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，其分子中含有2個(gè)共用電子對(duì)．

解答 解：A．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，流過(guò)外電路的電子為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．20g²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對(duì)數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．