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4．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣的摩爾質量是74 g•mol-1B．阿伏加德羅常數是6.02×1023
C．1 mol HD．1 mol CO約含有6.02×1023個CO

分析 A．摩爾質量與相對分子質量的數值相同、單位不同，摩爾質量的單位為g/mol；
B.6.02×1023為阿伏加德羅常數的近似值；
C．物質的量描述微粒粒子，元素符號或化學式指明類別；
D．結合N=nNA計算．

解答 解：A．氫氧化鈣的相對分子質量為74，則摩爾質量是74 g•mol-1，故A正確；
B．阿伏加德羅常數是NA，其近似值為6.02×1023，故B錯誤；
C.1molH表示1molH原子，故C正確；
D.1 mol CO約含有1mol×6.02×1023=6.02×1023個CO，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量、摩爾質量、微粒數的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用加熱的方法出去蘇打中少量的小蘇打
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（3）根據上表中所測數據進行計算（近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數點后一位）．
（4）若某同學利用如圖裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅
B．滅火，也用黃沙撲滅
C．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用干布擦去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗表明，H2可以還原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四個相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應，H2的起始濃度為1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始濃度均為0．實驗測得NO的濃度隨反應時間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實驗2和實驗3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設分別為c1和c2）．

（1）比較實驗1與實驗2達到平衡時的柱狀圖可推測，在實驗2中NO的起始濃度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，實驗2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內實驗1中NO的平均反應速率為v1，實驗3中NO的反應速率為v3，則v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實驗1和實驗4，可推測該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．做化學實驗時，必須十分重視安全和環(huán)保問題．下列操作方法不符合上述要求的是（　�。�
A．制取氧氣時，用排水法收集氧氣出現倒吸現象，立即打開試管上的橡皮塞
B．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度
D．給試管中的液體加熱時，不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是C 
A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學反應方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
①單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
②寫出鎂在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．H2S為二元弱酸．20℃時，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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