Question

8．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，按題目要求回答：（吸熱或放熱）

（1）①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）；它在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；元素的⑨離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（4）元素⑦比元素③非金屬性弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析，其原因是：同一主族的元素，隨著電子層數(shù)的增加，半徑增大，得電子能力減弱．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角；
（2）元素⑥是Al元素，其原子核外有13個(gè)電子，有3個(gè)電子層；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的⑨核外有18個(gè)電子、3個(gè)電子層，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）元素⑦比元素③非金屬性弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析，其原因是：同一主族的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，得電子能力減弱．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑨分別是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角為Na元素，位于第三周期第IA族，故答案為：Na；第三周期第IA族；
（2）元素⑥是Al元素，其原子核外有13個(gè)電子，有3個(gè)電子層，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素的⑨核外有18個(gè)電子、3個(gè)電子層，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜S＜Cl，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（4）元素⑦比元素③非金屬性弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析，其原因是：同一主族的元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子半徑越大原子核對(duì)最外層電子吸引力越小，所以得電子能力減弱，
故答案為：半徑；得電子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．