Question

16．欲配制下列各組離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�

• A． Cu²⁺、Br^-、HCO₃^-、AlO₂^-
• B． Fe³⁺、K⁺、SCN^-、SO₄^2-
• C． Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-、Ag⁺
• D． Na⁺、AlO₂^-、K⁺、C₆H₅O^-

Answer 1

分析 配制的溶液中的各離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，
A．銅離子與碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
C．亞鐵離子、銀離子能夠與亞硫酸氫根離子反應(yīng)，亞硫酸根離子能夠電離出氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子和亞硫酸氫根離子；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：溶液中存在的各離子之間應(yīng)該不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，
A．Cu²⁺與HCO₃^-、AlO₂^-發(fā)生雙水解反應(yīng)，碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，HCO₃^-、AlO₂^-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺、SCN^-之間反應(yīng)生成氯化氫硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺、Ag⁺能夠與HSO₃^-離子反應(yīng)，HSO₃^-能夠電離出氫離子，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺、HSO₃^-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na⁺、AlO₂^-、K⁺、C₆H₅O^-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力．