A. | Na2O2與水反應(yīng)時(shí),1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子 | |
B. | 78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA | |
C. | 1mo1•L-1的AlC13溶液中,C1-離子的數(shù)目為3 NA | |
D. | 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA |
分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析;
C、溶液體積不明確;
D、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析.
解答 解:A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉中的1mol-1價(jià)的氧原子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移1mol電子,故A正確;
B、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根,故含3mol離子即3NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(A-)≥c(M+) | B. | c(A-)≤c(M+) | ||
C. | 若MA不水解,則c(OH-)=c(A-) | D. | 若MA水解,則c( OH-)>c(A-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
A | Fe | H2 | O2 | H2O | Fe3O4 |
B | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
C | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
D | Cl2 | N2 | H2 | NH3 | HCl |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- | B. | Ba2+、K+、OH-、NO3- | ||
C. | Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D. | NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
A. | 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol•L-1,則反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 若在2 L恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)改變 | |
C. | 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO, 反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)>v(逆) | |
D. | 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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