現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸________
ml．需要使用的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、________、________若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度________（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

4.2    250mL容量瓶    膠頭滴管    偏小
分析：根據(jù)c=計算醋酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需36%的醋酸的體積．
根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
解答：36%的醋酸的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L=6mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算36%的醋酸的體積，設(shè)36%的醋酸的體積為xmL，所以xmL×6mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈4.2．
所需36%的醋酸的體積為4.2mL．
操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）36%的醋酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管．
由圖可知定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所以所配溶液濃度偏�。�
故答案為：4.2mL；  250 ml容量瓶；  膠頭滴管； 偏�。�
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為______．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為______mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為______．
　　 ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為______（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50．
計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列相關(guān)說法中正確的是


  1. A.
    1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
  2. B.
    一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  3. C.
    向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
  4. D.
    在反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是


  1. A.
    氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料
  2. B.
    在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，會加快船體的腐蝕速率
  3. C.
    硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
  4. D.
    氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

I．氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型，最簡式為XY氣體．常溫下B、D、E是常見無色氣體，C是無色液體．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）寫出A化學(xué)式______
（2）D與固體乙反應(yīng)過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為______（寫化學(xué)式）．
（3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（4）F的一種氧化物（與F相同顏色）能與KMnO4溶液反應(yīng)，生成物中含兩種不溶于水的常見物質(zhì)（不同類型的物質(zhì)，其中一種常用作催化劑），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
II．某研究性學(xué)習小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途．他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，請回答下列問題：
（1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認為______溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是______．
（2）甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學(xué)認為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式______
（3）乙同學(xué)認為向做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認為他的理由是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學(xué)資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量試劑a是______（填化學(xué)式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于______．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是______，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫______，E中陽離子的空間構(gòu)型是______．
（2）B的化學(xué)式：______．
（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是______．
A．該氣體一定是氧氣　B．Na2O2只是氧化劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑　 D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：
操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離方程式正確的是


  1. A.
    NaHCO3═Na++H++CO32-
  2. B.
    NaHSO4═Na++H++SO42-
  3. C.
    HNO3═H++N 5++3O2--
  4. D.
    Ba（OH）2═Ba+2+2OH-1

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