3．工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的化學方程式為：
①MnO2+ZnS+2H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4．
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．反應①中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B．反應①中每析出12.8g S沉淀，轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C．金屬鋅也可用熱還原法制備
D．硫酸在生產(chǎn)種可循環(huán)使用

分析 A．MnO2中Mn元素的化合價降低，H2SO4中各元素的化合價不變；
B．反應中S元素由-2價升高為0；
C．在加熱條件下ZnO可以被還原劑還原；
D．由①②可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成．

解答 解：A．MnO2中Mn元素的化合價降低，H2SO4中各元素的化合價不變，則步驟（1）中MnO2是氧化劑，H2SO4是反應物，故A錯誤；
B．反應中S元素由-2價升高為0，則每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移$\frac{12.8g}{32g/mol}$×（2-0）=0.8mol電子，故B正確；
C．在加熱條件下ZnO可以被還原劑還原，則金屬鋅也可用熱還原法制備，故C正確；
D．由①②可知，硫酸既參加反應，又從反應中生成，所以硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物J是一種人工合成的有機物，其合成路線如圖：

已知：①A苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜表明其中有四種化學環(huán)境的氫．
②
③
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇F中氧的質(zhì)量分數(shù)約為26.7%，結(jié)構(gòu)分析顯示F只有一個甲基，F(xiàn)的名稱為1-丙醇．
（2）上述合成路線中屬于消去反應的是①（填序號），J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D與Cu（OH）2發(fā)生反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，若一次取樣，檢驗H中所含官能團，按使用順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（5）E+I→J的化學方程式為+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．F→G的化學方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：a．苯環(huán)上只有一個取代基，b．能發(fā)生水解反應，其同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A測量等濃度的Na2CO3與C6H5ONa溶液的pHNa2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OH
B將SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
C取少量的變質(zhì)FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色FeCl2未完全變質(zhì)
D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩靜置分層上層為苯，下層為NaOH與苯酚鈉的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反應的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為O2，電極A上發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某烴A不能使酸性KMnO4溶液褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L（標準情況下）二氧化碳．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應的化學方程式：
①A與足量H2在一定條件下發(fā)生反應生成C：+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
②在催化劑FeCl3作用下，A與Cl2反應生成：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液總比弱電解質(zhì)的導電性強
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫能導電
D．電解質(zhì)溶液中只存在離子，沒有分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應）．
請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是溴水褪色，寫出反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，其反應類型是加成反應．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，反應類型是氧化反應．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：乙烯與溴若發(fā)生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯含碳量高于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．等物質(zhì)的量的CxHy和CxHy（H2O）m（CO2）n完全燃燒時，耗氧量相同，如碳原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量和CH3CHO（寫結(jié)構(gòu)簡式）耗氧量相同，如氫原子數(shù)相同，等物質(zhì)的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙與己同周期，己單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．下列判斷正確的是：（　　）
A．金屬性：乙＞丙＞丁
B．原子半徑大�。憾。颈疽遥炯�
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共價鍵
D．丁和乙的原子核外電子數(shù)相差16，己和辛的原子核外電子數(shù)相差26

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