8．下列鑒別方法可行的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用鹽酸、BaCl2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
C．用溴水鑒別CH4和C2H4
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

分析 A．Al3+、Mg2+均與氨水反應生成白色沉淀；
B．SO42-與氯化鋇反應生成白色沉淀，CO32-與氯化鋇反應生成的白色沉淀可溶于鹽酸；
C．乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
D．CH3CH2OH和CH3CHO均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．Al3+、Mg2+均與氨水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．SO42-與氯化鋇反應生成白色沉淀，CO32-與氯化鋇反應生成的白色沉淀可溶于鹽酸，均與氯離子不能反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．乙烯與溴水反應使其褪色，而甲烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．CH3CH2OH和CH3CHO均能被高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．5種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于反應2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3的說法正確的是（　　）
A．適宜條件下，SO2和O2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．反應達到平衡后正逆反應的速率皆為零
C．若用18O2進行反應，達到平衡時二氧化硫中也會有18O
D．工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應速率也要考慮反應限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LH20中共價鍵總數(shù)為2NA
B．32gO3中含有NA個氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入1molN2和3 mol H2，充分反應后得2NA個NH3分子
D．1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置為第三周期第ⅡA族，氯化鎂的電子式為，工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃時即可分解釋放出H2，同時生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氫元素的化合價為-1，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)儲氫和脫氫：
（g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高溫}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①A為電源的負極；氣體a是氧氣．
②C電極的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al12�。┦且环N潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止鎂、鋁被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：芳香烴A的苯環(huán)上只有一個取代基，B、C分子式均為C8H9Cl．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物已略去）：

根據(jù)要求回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）D轉(zhuǎn)化成F的反應的類型氧化反應．
（3）B、C在一定條件下加熱可以生成同一種有機物M（能發(fā)生加聚反應）．
①一定條件是指氫氧化鈉的乙醇溶液；
②以M為單體合成高分子化合物的化學反應方程式為．
（4）H與E反應生成I的方程式為．
（5）寫出符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫2種）：（其中兩種）．
①不能與FeCl3溶液作用顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯   ②乙烷在空氣中燃燒   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色     ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應 
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱   ⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是②④；
屬于加成反應的是①③；屬消去反應的是⑦；
屬于聚合反應的是⑤．
（2）寫出上述反應③⑤⑦⑧化學方程式；
③CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，⑤，⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，⑧CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物J（分子式為C20H18O4）是一種果味香精的主要成分，可用A、B兩種天然有機物為基礎原料按如圖表示路徑合成（某些步驟所需無機試劑和反應條件未標出）：

其中：A是酒類的主要成分，也可以加入汽油中作為新型燃料；B是最簡單的芳香醛，廣泛存在于苦杏仁中，在食品行業(yè)常作為辛香味料添加劑．
已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（其中-R、-R′表示烴基或氫原子）：

試回答下列問題：
（1）反應①的條件是濃硫酸、170℃；反應⑧的類型是酯化反應．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）Ⅰ的分子中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
反應③：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
反應⑥：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）某有機物K是G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的K的結(jié)構(gòu)共有18種（不考慮立體異構(gòu)）． 
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．能與溴的四氧化碳溶液發(fā)生加成反應；
Ⅲ．苯環(huán)上有三個取代基，且有兩個取代基完全相同．
其中一種K的結(jié)構(gòu)中，三個取代基均處于苯環(huán)間位上，且其中一個取代基上有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．推理是一種重要的思維方法．下列推理合理的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，能干燥氫氣，也能干燥氨氣
B．乙醛具有還原性，能被新制氫氧化銅濁液氧化，也能被溴水氧化
C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．硝酸屬于強酸，能與CaCO3反應生成CO2氣體，也能與CaSO3生成SO2

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