在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：8
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．
解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽(yáng)極上產(chǎn)物，因?yàn)槁┑袅穗x子共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽是一類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)，下列物質(zhì)可與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的組合是（　　）
①金屬單質(zhì)   ②堿性氧化物   ③堿  ④鹽  ⑤酸性氧化物　  ⑥酸．
A、只有①②③B、只有①④⑥
C、只有②⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.4g鋁放入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)．計(jì)算參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，以及生成H2的體積（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與2g氦氣所占體積相同的是 （　�。�
A、2 g H2
B、3.01×1023個(gè)CO分子
C、0.25 mol N2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C、開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
D、標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、32g氧氣所含的原子數(shù)為2NA
D、相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式為
 
．
（2）實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2   ④3：2：2：2：1，請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)：
①
 
；②
 
；
③
 
； ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)
B、該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強(qiáng)
C、HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)
D、1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號(hào) ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
A、①中溶解了5.6gFe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中V=7840

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