已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)
B、該反應(yīng)表明氧化性Cl2比KClO3強(qiáng)
C、HCl部分發(fā)生氧化反應(yīng)
D、1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成物氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KClO3＞Cl2，故B不選；
C．由反應(yīng)可知，6molHCl反應(yīng)，只有5molHCl作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故C選；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，1mol KClO3在反應(yīng)中得到5mole-，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、將水加熱，促進(jìn)水電離，但Kw不變
B、把FeCl2的水溶液加熱蒸干并灼燒后可得到Fe2O3固體
C、用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液
D、用水洗凈的玻璃棒立即蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙中央，半分鐘后對(duì)照比色卡讀出pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A、1：8
B、8：1
C、35.5：108
D、108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　�。�
A、氫氣、硝酸、碳酸鈉
B、氧氣、鹽酸、氧化鈣
C、冰、熟石灰、食鹽
D、銅、燒堿、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變           D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
（4）若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，可逆反應(yīng)   CO+2H2?CH3OH達(dá)到平衡，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說(shuō)法正確的是
A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
（5）若一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反應(yīng)CO+2H2?CH3OH經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．則：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．平衡時(shí)n（CH3OH）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存，此溶中可能含的離子組是（　　）
A、Cu2+、Cl-、NO3-
B、HCO3-、K+、SO42-
C、Ba2+、K+、NO3-
D、Al3+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.1 mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中，作還原劑的是（　�。�
A、CuO
B、H2
C、Cu
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應(yīng)：CO+H2O（氣）?CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的（　�。�
A、11.5倍B、5.75倍
C、23倍D、30.67倍

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