Question

下列說法正確的是（　　）

• A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、0.1 mol?L^-1 HCN與0.1 mol?L^-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CN^-）
• C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L^-1 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜0.02 mol?L^-1
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）=2c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析；
C、依據(jù)物料守恒分析溶液中醋酸和醋酸根離子總和等于鈉離子濃度的2倍；
D、提供相同銨根離子濃度（NH₄）₂SO₄溶液濃度最小，NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解，所以濃度最大，NH₄Cl溶液濃度大于碳酸氫銨溶液大于硫酸氫氨溶液濃度．

解答： 解：A、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），計算得到c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故A正確；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒，0.1 mol?L^-1 HCN與0.1 mol?L^-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（Na⁺）＞c（CN^-），故B錯誤；
C、依據(jù)物料守恒分析溶液中醋酸和醋酸根離子總和等于鈉離子濃度的2倍，在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L^-1 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02 mol?L^-1，故C錯誤；
D、提供相同銨根離子濃度（NH₄）₂SO₄溶液濃度最小，NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解，所以濃度最大，NH₄Cl溶液濃度大于碳酸氫銨溶液大于硫酸氫氨溶液濃度，c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）=2c[（NH₄）₂SO₄]，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒的計算分析，離子濃度大小分析判斷，注意鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度中等．