【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。
(2)CD的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)FG的化學(xué)方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:______。
【答案】丙二醛 取代反應(yīng) +(CH3CO)2O+CH3COOH d 、(符合要求均可)
【解析】
(1)~(5)A 的密度是相同條件下 H2密度的38倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為76,其分子的核磁共振氫譜中有3組峰,A能連續(xù)被氧化生成二元酸,則A為二元醇,A、B、C中碳原子個(gè)數(shù)相等,則A為HOCH2CH2CH2OH,B為OHCCH2CHO,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D;根據(jù)已知②知,E發(fā)生還原反應(yīng)生成F為,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,D與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H加熱發(fā)生已知③的反應(yīng)生成的I為,I發(fā)生取代反應(yīng)生成M;
(6)以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線,可由對(duì)氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到,氨基可由硝基還原得到,羧基可由醛基氧化得到,醛基可由醇羥基氧化得到,醇羥基可由鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)得到。
(1)B為OHCCH2CHO,B的化學(xué)名稱為丙二醛,A是HOCH2CH2CH2OH,A中官能團(tuán)為羥基,A中官能團(tuán)的電子式為;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-COOH,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHBrCOOH,C與Br2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HOOC-CHBr-COOH和HBr;I的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,F→G 的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH;
(4)a.M中苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),a不符合題意;
b.酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),b不符合題意;
c.羧基、酚羥基和肽鍵都能發(fā)生取代反應(yīng),c不符合題意;
d.羧基、酚羥基和肽鍵都不能發(fā)生消去反應(yīng),d符合題意;
故合理選項(xiàng)是d;
(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能與3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②能與NaHCO3反應(yīng),說明含有羧基,③含有-NH2,如果-OH、-COOH相鄰,有4種;如果-OH、-COOH相間,有4種;如果-OH、-COOH相對(duì),有2種,所以符合條件的有10種,其中兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:、;
(6) 以為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線,可由對(duì)氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到,氨基可由硝基還原得到,羧基可由醛基氧化得到,醛基可由醇羥基氧化得到,醇羥基可由鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)得到,其合成路線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時(shí),電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
C.該電池持續(xù)放電時(shí),離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時(shí)消耗氧氣16.8 L
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【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式______。
(2)離子半徑:B____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是____,其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈____形。
(4)D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______個(gè),D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(5)BD3的水溶液顯______性,原因_____________________(用離子方程式表示)。
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【題目】已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,測(cè)得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:
下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
C. 圖丙表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D. 圖丁表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化
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【題目】某濃差電池的原理示意如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電子由X極通過外電路移向Y極
B. 電池工作時(shí),Li+通過離子導(dǎo)體移向b區(qū)
C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl
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【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式: _______________ 。
(2)圖2中負(fù)極為 _______________ ,總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。
(3)甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)。
(4)由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中,正確的有 _______________ (填序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),沒有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是
A.該電池工作時(shí),每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C.電池工作時(shí),向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。
(制備)方法一:
(資料查閱)
(1)儀器X的名稱是______,在實(shí)驗(yàn)過程中,B中試紙的顏色變化是______。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在氣體入口處通入干燥HCl
d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCI,然后通入
(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。
方法二:
(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______,過濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點(diǎn))。
(含量測(cè)定)
(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的溶液滴定到終點(diǎn),消耗溶液b mL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量:)
(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。
(6)已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。
ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。
②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。
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