【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】
在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變,該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài),利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2,能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系,故①項(xiàng)正確;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO只能說(shuō)明單方向關(guān)系,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故②項(xiàng)錯(cuò)誤;
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系,不能說(shuō)明達(dá)到了平衡,故③項(xiàng)錯(cuò)誤;
④混合氣體的顏色不變化說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化,達(dá)到平衡狀態(tài),故④項(xiàng)正確;
⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng),混合氣體的質(zhì)量是守恒的,容器的體積不變,導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變,所以混合氣體的密度不變時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤項(xiàng)錯(cuò)誤;
⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥項(xiàng)正確;
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量,即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比,因質(zhì)量是守恒的,物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變,當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),故⑦項(xiàng)正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B.VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H﹥0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G(1,4-環(huán)己二醇)是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體,可通過(guò)以下流程制備。
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。
(2)判斷反應(yīng)類型:反應(yīng)①_______________;反應(yīng)③_________________。
(3)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________________。
(4)一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_________(填有機(jī)物類別),說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)____________________________。
(5)1,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料,它是合成D的原料之一,它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠()。寫(xiě)出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線。_________________
(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:υ(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:υ(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:υ(NH3)= 3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率
A. υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B. υ(乙)>υ(丙)>υ(甲)
C. υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D. υ(乙)>υ(甲)>υ(丙)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ,已知(a、b、c均大于零),下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量
C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ
D.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)前:①配制500mL0.1molL-1H2SO4,所需的定量?jī)x器有______,②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是______,然后用蒸餾水洗滌至中性;③將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;④為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,對(duì)KNO3溶液的處理方法為______。
(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中,測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式______。
(3)研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率,其可能的原因是______。
(4)根據(jù)圖說(shuō)明,地下水中的CO32-會(huì)使脫氮效率偏低可能的原因______。
(5)處理后的廢液經(jīng)過(guò)一定的加工步驟,可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵,用作媒染劑、銅著色劑、醫(yī)藥等,若0.56噸經(jīng)稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉,處理廢液后,最后可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵固體______噸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。
①寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體,制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):
已知:①A的密度是相同條件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氫譜中有3組峰;
②(-NH2容易被氧化);
③R-CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團(tuán)的電子式為______。
(2)CD的反應(yīng)類型是______,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)FG的化學(xué)方程式為______。
(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項(xiàng)字母)。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(5)請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2
(6)參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:______。
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