3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO32-的物質(zhì)的量為0.5mol
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

分析 A、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，而D2O和H2O中均含10個質(zhì)子；
B、溶液體積不明確；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全．

解答 解：A、D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，而D2O和H2O中均含10個質(zhì)子，故0.9mol重水中的質(zhì)子數(shù)為9NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的亞硫酸根個數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移電子0.2NA個，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子小于1.8NA個，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{電解}{→}$ Mg（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2758.80kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1
B．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ•mol-1
C．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5517.6kJ•mol-1
D．C8H18（1）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定                     
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)               
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）元素⑥的名稱為氮；⑨的最高價含氧酸的化學(xué)式為HBrO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-、O2-、Mg2+、Al3+．（用離子符號表示）
（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，KMnO4、KClO3、H2O2分解產(chǎn)生相同體積的氧氣，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應(yīng)方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c（FeO42-）隨時間的變化曲線．
根據(jù)以上兩圖，說明配置K2FeO4溶液的注意事項(xiàng)低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是壓強(qiáng)或氧氣的量．
②如圖2表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因SO2與水會反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3會部分電離：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3懸濁液中通入SO2時，CO32-與H+反應(yīng)，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動．．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案