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8．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸與銅片的反應：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 （1）①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；
（2）①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
②稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：（1）①氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子，反應的化學方程式為：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3，
故答案為：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3；
（2）①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，側重元素化合物知識的考查，把握反應物、生成物及化學反應遵循質量守恒定律為解答的關鍵，題目難度不大，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．圖一可通過觀察實驗現(xiàn)象定量比較反應速率的大小
B．將CuSO4改為CuCl2更為合理
C．無法檢查圖二裝置的氣密性
D．圖二所示實驗中只需測量的數(shù)據(jù)是氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
B．對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．工業(yè)上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再改變
B．單位時間內生成n mol A的同時，生成2n mol的B
C．C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B．0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO32-的物質的量為0.5mol
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應，轉移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白質遇碘水顯藍色
C．液化石油氣的主要成份為CH4D．煤的液化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，裝置如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．放電時，電流從b極經過負載流向a極
B．b極發(fā)生氧化反應
C．a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
D．電池中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類法是研究化學的一種重要方法，下列物質歸類有錯的是（　�。�
A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無水氯化鈣
C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
D．危險化學品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

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