8．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
④稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 （1）①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；
（2）①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
②稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：（1）①氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3，
故答案為：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3；
（2）①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖一可通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量比較反應(yīng)速率的大小
B．將CuSO4改為CuCl2更為合理
C．無(wú)法檢查圖二裝置的氣密性
D．圖二所示實(shí)驗(yàn)中只需測(cè)量的數(shù)據(jù)是氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢
D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)，生成2n mol的B
C．C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO32-的物質(zhì)的量為0.5mol
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．過(guò)量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白質(zhì)遇碘水顯藍(lán)色
C．液化石油氣的主要成份為CH4D．煤的液化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．放電時(shí)，電流從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極
B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
D．電池中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)有錯(cuò)的是（　�。�
A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無(wú)水氯化鈣
C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
D．危險(xiǎn)化學(xué)品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

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