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某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．
C

試題分析：A項：碳酸氫根離子水解大于電離，才呈堿性，H+主要由水電離生成的，溶液中總的氫離子濃度為10-10mol·L-1，故錯；B項：OH-離子是由水解生成的，濃度很小，故錯；D項：溶液中負電荷還有CO32-，故錯。故選C。
點評：本題考查的是水溶液中，各個離子之間濃度的關系，題目難度適中，注意基礎知識的學習及應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
①的氨水       ②的氨水cL
③的的溶液
其中a、b、c、d的關系正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍�，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　　）
A．a的濃度必小于乙酸的濃度B．a的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氨水是強堿B．含金屬元素的離子不一定是陽離子
C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸D．鹽類物質一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為
A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離方程為H2OH++OH—，在不同的溫度下，其平衡常數K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是：
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃時，水的電離常數為1.8×10-16D．水的電離是放熱的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)
A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
A．石油B．太陽能C．煤D．天然氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。
②滴定時雙眼應_________________________________________________.
（3）有關數據記錄如下：
測定序號
待測溶液的體積（mL）
所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數
滴定后讀數
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果____________；
② 在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果____________；
③ 讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果____________；
④ 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果____________。

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