反應 2A=B+3C，在20℃時進行，v（A）=5mol/（L•s），已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率v（B）是（）

    A．             20 mol/（L•s）      B． 40 mol/（L•s）  C． 60 mol/（L•s）   D． 15 mol/（L•s）


考點：  反應速率的定量表示方法．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，以此計算反應速率．

解答：  解：10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為5mol/L•s，由溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍可知，在20℃時進行，v（A）=5mol/（L•s），

30℃、40℃、50℃的反應速率分別為10mol/L•s、20mol/L•s、40mol/L•s；速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v（B）=v（A）=×40mol/L•s=20mol/L•s；

故選A．

點評：  本題考查溫度與反應速率的關系，注意把握信息“每升高10℃反應速率是原來的2倍”是解答的關鍵，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　�。�

　

A．

濃鹽酸

B．

濃硝酸

　

C．

濃硫酸

D．

濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）

    A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D． 汽油和水，苯和水，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有    ；

（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH2SO4/mL    30  V1  V2  V3  V4  V5

    飽和CuSO4/mL   0 0.5  2.5  5    V6  20

    H2O/mL         V7 V8 V9 V10 10 0

時間（min）        15 10 5 3  6 9

①請完成此實驗設計，其中：V1=   ，V6=   ，V9=   ；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：

假設1：全部為銅；

假設2：   ．

（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫具體操作過程）        預期實驗結(jié)果和結(jié)論

                                        ，

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科目：高中化學 來源： 題型：


家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）

    A． 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

    B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C． 正極反應：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣

    D． 負極反應：Fe→Fe3++3 e﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2）=v正（H2）  B． v正（N2）=v正（NH3）

    C．                                 v正（H2）=3v逆（NH3） D． 3v正（N2）=v逆（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


含Ba（OH）2l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）

    A． Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    B． Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

    C． Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

    D． Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述錯誤的是（）

    A．                                 密度比為8：11   B． 分子個數(shù)之比為11：12

    C．                                 物質(zhì)的量之比為11：8 D． 原子個數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）

分類標準           電解質(zhì)          鹽          非電解質(zhì)        混合物

屬于該類的物質(zhì)                                                 

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式   ．

（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為  ．

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