Question

同溫同壓下，等質量的O₂和CO₂相比較，下列敘述錯誤的是（）

    A．                                 密度比為8：11   B． 分子個數之比為11：12

    C．                                 物質的量之比為11：8 D． 原子個數之比為11：12

Answer 1

考點：  阿伏加德羅定律及推論．

分析：  根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比；同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比．

解答：  解：A．根據ρ=知，同溫同壓下，其密度之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，故A正確；

B．根據N=nN_A=知，相同質量時，其分子數之比等于其摩爾質量的反比，為44：32=11：8，故B錯誤；

C．由n=可知，物質的量之比與摩爾質量呈反比，為44：32=11：8，故C正確；

D．根據N=nN_A=知，等質量的兩種氣體，其分子數之比與其摩爾質量成反比，所以其分子數之比為44g/mol：32g/mol=11：8，根據每個分子中的原子個數知，其原子個數之比=（11×2）：（8×3）=11：12，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為2015屆高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用和推導．