【題目】

過(guò)濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③

【答案】A

【解析】試題分析:過(guò)濾、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體,需要玻璃棒引流;蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類(lèi)型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是_____________,正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件:

反應(yīng)4 min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān);B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明:決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中,Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極;電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②寫(xiě)出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:

1裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為:

2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。

.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

4試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

5下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A.上下移動(dòng)中銅絲可控制生成SO2的量

B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSO4生成,向加水,觀察溶液顏色

6實(shí)驗(yàn)中,用ag銅片和VmL18.4mol·L1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是 。

下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號(hào))。

a.鐵粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表

要滿足的條件是:①工作一段時(shí)間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

A

B

C

D

甲槽

NaOH

CuNO32

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,不正確的是

A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜,Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水,Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

C.用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過(guò)多,OH-+ H+=H2O

D.向污水中投放明礬生成能凝聚懸浮物的膠體,Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:COg+2H2 gCH3OHgH =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間min的變化關(guān)系如下左圖中、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

1能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 填字母。

A.cCO與cH2的比值保持不變

B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

C.容器中氣體密度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成

EvH2=2 vCH3OH

2①Ⅱ和相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度T1和反應(yīng)Ⅲ的溫度T3的高低:T1 T3填“>”“<”“=”,此正反應(yīng)是________反應(yīng)填“放熱或吸熱”

3①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v CH3OH = mol/L·min。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”,原因是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是( )

A、K2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍同溫同壓。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是

A.有1個(gè)氧原子 B.有2個(gè)氧原子 C.有1個(gè)A原子 D.有2個(gè)A原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A2 B3 C4 D5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案