Question

【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答：

（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為： 。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： 。

Ⅱ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：： 。

（5）下列實驗不合理的是 。

A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色

（6）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）Na2SO3＋H2SO4(濃)=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液褪色 、 溶液出現(xiàn)（淡）黃色沉淀（渾濁）、 還原性 、 氧化性

5SO2＋2MnO4＋2H2O=== 2Mn2+＋5SO42＋4H+

（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色

Ⅱ（4）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （5）D

（6）①反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應 ②ad

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去；氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，B中二氧化硫中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；

故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色，驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性；

Ⅱ（4）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO2的量，故A不選；

B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；

C．未反應二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不選；

D．應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選.

(6）①反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應，故有一定量的硫酸剩余，故答案為：反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應；

②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應反應得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應生成氣體，據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余，故選ad．