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【題目】.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。

請回答:

1裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為:

2實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 ;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為: 。

3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。

.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,圖所示裝置進行有關實驗。請回答:

4試管中發(fā)生反應的化學方程式為: 。

5下列實驗不合理的是 。

A.上下移動中銅絲可控制生成SO2的量

B中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認CuSO4生成,向加水,觀察溶液顏色

6實驗中,用ag銅片和VmL18.4mol·L1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。

有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 。

下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。

a.鐵粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液

【答案】1Na2SO3H2SO4()=== Na2SO4SO2H2O

2)溶液褪色 溶液出現(xiàn)(淡)黃色沉淀(渾濁)、 還原性 、 氧化性

5SO22MnO42H2O=== 2Mn2+5SO424H+

3)品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色

4Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O 5D

6反應中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而銅不與稀硫酸反應 ②ad

【解析】

試題分析:1)裝置A中盛放亞硫酸鈉,利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;

2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去;氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁,B中二氧化硫中S元素的化合價升高,表現(xiàn)還原性,C中二氧化硫中硫元素的化合價降低,表現(xiàn)氧化性;

故答案為:溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁;還原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;

3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色,驗證SO2與品紅漂白作用的可逆性;

4)試管中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

5A.通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積,可以控制生成SO2的量,故A不選;

B.二氧化硫可以使品紅溶液褪色,根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成,故B不選;

C.未反應二氧化硫直接排放,會污染氣體,二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應,可選用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C不選;

D.應將試管中的溶液倒入水中,防止硫酸濺出傷人,故選D.

(6反應中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應,故有一定量的硫酸剩余,故答案為:反應中濃硫酸被消耗,同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應;

氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應反應得到硫酸鋇沉淀,不能用檢驗硫酸是否有剩余,剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應生成氣體,據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余,故選ad

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