【題目】大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（　�。�

A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵

C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵

【答案】C

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵。

在大多數(shù)有機物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價鍵。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為

A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是

A. Cl2 B. CO C. N2 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學(xué)計量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列說法正確的

A. 降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大丁逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B. 升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間

C. 達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D. 達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣， HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為__________。降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 ________。則該反應(yīng)正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達(dá))；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號）。

a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則應(yīng)再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究黃色固體A（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：a．氣體C能使品紅溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液顯血紅色

c．溶液D中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g

請回答：

（1）A的化學(xué)式是_________。

（2）固體A與O2反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_________。

（3）少量Mg在氣體C中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，請推測該鹽的成分，并設(shè)計實驗方案驗證_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%

C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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