Question

已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系．
（1）已知反應中有水生成，則反應物分別是

 

和

 

（填化學式），當電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時，化學方程式中水的化學計量數(shù)是

 

．
（2）反應過程中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

 

，被還原的元素是

 

．
（3）當反應體系中Cl₂的體積是224mL（標準狀況）時，反應過程中轉(zhuǎn)移電子

 

 mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系，發(fā)生K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0，Cr元素的化合價降低、Cl元素的化合價升高，結合元素的化合價計算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 解：KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系，發(fā)生K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0，轉(zhuǎn)移6e^-，
（1）反應中有水生成，反應物還分別是K₂Cr₂O₇和HCl，由反應可知，電子轉(zhuǎn)移6mol時，化學方程式中水的化學計量數(shù)是7，故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；7；
（2）反應過程中，Cl元素失去電子被氧化，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是HCl，Cr元素的化合價降低，則Cr元素被還原，故答案為：HCl；Cr；
（3）Cl₂的體積是224mL（標準狀況）時，其物質(zhì)的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，故答案為：0.02．

點評：本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．