【題目】下列屬于強(qiáng)酸的是

A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4

【答案】D

【解析】

強(qiáng)酸是在水溶液中完全電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物。

A項(xiàng)、H3PO4是三元中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、HF是一元弱酸，在溶液中部分電離，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、H2SO3是二元中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、HClO4是一元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說(shuō)法正確的是(　　)

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；

③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2 溶液

無(wú)

②

10 mL 5% H2O2 溶液

無(wú)

③

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

④

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說(shuō)法正確的是

A.充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料，回答下列問(wèn)題：

(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。溫度對(duì)反應(yīng)時(shí)間和Ni粒徑的影響如圖所示，溫度為___________（選填字母）℃時(shí)，很難形成納米級(jí)別的Ni(已知納米級(jí)別的Ni與膠體分散質(zhì)的大小一致)。

A.43 B.50 C.64 D.79

(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni，還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)，其流程如圖所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________，步驟需要控制溫度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，試通過(guò)計(jì)算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，要有計(jì)算過(guò)程和合理的文字?jǐn)⑹?。

③“系列操作”包括__________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥等操作，其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是

A. 鹽酸和NaOH溶液混合

B. CH4在空氣中燃燒

C. 電解水得到H2和O2

D. Al與Fe2O3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________

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