Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。

（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________.

（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=       (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                     

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式                        。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

Answer 1

（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO₄ KCl+4Cl₂↑+ 4H₂O（3分）

(3) NaNO₂ （2分）

(4) -(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol（3分）

（5） 將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（2分）

（6）NO₃^-+3e^-+4H⁺＝NO↑+2H₂O（2分）

解析:

A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、O、Cl，（1）電負(fù)性O(shè)＞N＞C；（2）生成的氣體單質(zhì)是Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCl+KClO₄ KCl+4Cl₂↑+ 4H₂O；(3)氮的氧化物中，NO相對(duì)分子質(zhì)量最小，2L NO與0.5LO₂混合后先生成1L NO與1L NO₂的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應(yīng)：NO+NO₂+2NaOH =2NaNO₂+H₂O，所以生成的鹽是NaNO₂；（也可用電子守恒法推出N在鹽中顯＋3價(jià)，所以是NaNO₂。）(4) 在298K下，1molAl（s）完全燃燒放出熱量aKJ，1molC（s）完全燃燒放出熱量bKJ，根據(jù)蓋斯定律，可得：-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol；(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用置換反應(yīng)，將氯水（或氯氣）滴入到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中即可（其他答案：如分別將硫化氫、HCl加熱，硫化氫分解生成淡黃色固體而HCl不分解或比較高氯酸與硫酸的酸性，高氯酸的酸性強(qiáng)等較合理答案可給1分）。