Question

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來(lái)自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦(主要成分為MgCO3)。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a的化學(xué)式是　　　　　　。

（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 

　 。

（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　 。

（4）在電爐中參加反應(yīng)的n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 

　 。

（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是(寫出一種即可)

 

　 。

 

Answer 1

：（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O （3）過(guò)濾�。�4）MgO+C+Cl2MgCl2+CO

（5）電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可循環(huán)利用(用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng))；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量

【解析】

試題分析：從海水中制取無(wú)水氯化鎂的主要步驟如下：

海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2

所以試劑a為Ca(OH)2，試劑b為鹽酸，鹽酸和Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O。由溶液制得晶體的基本操作是：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。電爐中存在的反應(yīng)物是MgO、C和Cl2，生成物中必定有MgCl2和一種含碳物質(zhì)X，因?yàn)閚(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，可得如下化學(xué)方程式：MgO+C+Cl2MgCl2+X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷X為CO。上述制鎂的流程中，產(chǎn)生的污染物為Cl2和CO，可以將Cl2制成鹽酸循環(huán)利用，也可以將產(chǎn)生的CO燃燒，提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。

考點(diǎn)：鎂的提取及應(yīng)用