Question

6．25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5、K_a（HClO）=3.0×10^-8、K_sp=4.0×10^-10、K_sp（AgBr）=5.0×10^-13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由電離常數(shù)分析，CH₃COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CIO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH）＞c（H⁺）
• C． 25℃時(shí)，反應(yīng) AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=800
• D． 物質(zhì)的置濃度相等的NaClO溶液和CH₃COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

Answer 1

分析 A、溶液的PH與溶液中氫離子的濃度有關(guān)，電離度大溶液中氫離子的濃度不一定大；
B、由電離度可知：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5、K_a（HClO）=3.0×10^-8，次氯酸的酸性弱于醋酸，根據(jù)越弱越水解；
C、AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（A{g}^{+}）•c（C{l}^{-}）}{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgBr）}$；
D、設(shè)濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）；
CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩溶液中的c（Na⁺）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH₃COONa溶液．

解答 解：A、溶液的PH與溶液中氫離子的濃度有關(guān)，電離度大溶液中氫離子的濃度不一定大，還酸本身濃度大小有關(guān)，而酸的濃度不知，故A錯(cuò)誤；
B、由電離度可知：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5、K_a（HClO）=3.0×10^-8，次氯酸的酸性弱于醋酸，根據(jù)越弱越水解，所以同濃度次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中次氯酸根離子的濃度小于醋酸根離子的濃度，則各離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CIO^-）＞c（OH）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（A{g}^{+}）•c（C{l}^{-}）}{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{{K}_{sp}（AgBr）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-10}}{5.0×1{0}^{-13}}$=800，故C正確；
D、設(shè)濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）；CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩溶液中的c（Na⁺）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH₃COONa溶液，而不是相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離度、鹽的水解、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，兩鹽溶液中的離子個(gè)數(shù)的大小比較，應(yīng)從鹽的種類(lèi)來(lái)分析其能否水解，并從電荷守恒的角度入手，難度不大．