Question

6．一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．據(jù)此，回答下列問題：
①將反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑．
②已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
則氧化還原反應(yīng)方程式為CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
③此原理可用于電化學(xué)．鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．

Answer 1

分析 ①3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析；
②兩個“半反應(yīng)式”相加即可得到總的氧化還原反應(yīng)方程式；
③由電池反應(yīng)式可知反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原生成MnOOH，為原電池正極反應(yīng)．

解答 解：①3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NO₃^-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑；故答案為：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑；
②已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則兩個“半反應(yīng)式”相加消去電子數(shù)即可得到總反應(yīng)，則總反應(yīng)式：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O，故答案為：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O；
③由化合價變化可知，Mn元素化合價由+4價降低到+3價，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-，
故答案為：MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的考查．