16．室溫下，向盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，看到的現(xiàn)象是（　　）
A．膽礬的形狀改變，質(zhì)量不變B．體系中不再發(fā)生溶解過(guò)程
C．溶液質(zhì)量減小，濃度不變D．溶液中溶劑質(zhì)量增大

分析 根據(jù)飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等考慮．

解答 解：飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)，故A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了飽和溶液、晶體的溶解平衡，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液中還能溶解該種溶質(zhì)，只是溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開(kāi)始時(shí)用U形銅代替鹽橋，裝置中無(wú)電流產(chǎn)生
d．若開(kāi)始時(shí)用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某化合物的試劑瓶上有如圖標(biāo)志：下列物質(zhì)的包裝上應(yīng)分別貼上上述標(biāo)簽是（　�。�
A．濃HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液
C．氯水、KClO3D．雙氧水、“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請(qǐng)選出對(duì)應(yīng)的曲線變化關(guān)系正確的選項(xiàng)（　　）     
A．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液B．往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C．往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中滴加入鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：

材料二
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)）：
A．蒸餾法     B．萃取法     C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法     D．分液法
（1）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用C；
（2）將乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分離的最佳方法是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合PH由小到大順序排列的是（　　）
A．Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B．Na2CO3      NaHCO3   NH4Cl     NaCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl      NaNO3    Na2CO3
D．（NH4）2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2SO4、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）3膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO3
（1）對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號(hào)填入相應(yīng)的位置：
符合條件對(duì)應(yīng)物質(zhì)
混合物
電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
電解質(zhì)，但難溶于水
單質(zhì)，本身能導(dǎo)電
（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
置換反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）鑒別物質(zhì)⑤和⑨最簡(jiǎn)單的方法是：觀察顏色（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
①試管A中的反應(yīng)方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣吸收揮發(fā)的有機(jī)蒸汽．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為：D管石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．寫出E中反應(yīng)的離子方程式Ag++Br-═AgBr↓
③反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是在溶液底部有無(wú)色油狀液體．原因溴苯中混有溴的緣故
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①制備硝基苯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時(shí)攪拌．
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．

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